Le bichromate de potasse forme avec la gélatine une combinaison insoluble en présence de la lumière (KO 2crO3)
Principe :
Le bichromate de potassium (et bichromate d’ammoniaque) possède la propriété de se désoxyder sous l’action de la lumière, dès qu’ils se trouve en présence d’une matière organique susceptible de s’oxyder à ses dépens, telle que la gélatine. Il y a alors formation de chromate et d’acide chromique : Cr2O7K = CrO4K2 + CrO3
L’acide chromique cède à la matière organique une partie de son oxygène pour se transformer en chromate d’oxyde de chrome : 3CrO3 = 3O + Cr2O3, CrO3
Le brun de l’image juste après l’exposition à la lumière est dû à la couleur brune que possède le chromate d’oxyde de chrome.